O Ano Novo do Blogue

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Desejamos um feliz ano novo de 2013 e boas entradas a todos os nossos leitores!

O Natal do Blogue

O Natal do Blogue

 

Quais os elemntos químicos que nos permitem escrever Feliz Natal?

 E Boas Festas?

A todos os nossos leitores desejamos um Feliz Natal!

Enzimas

Enzimas

As enzimas são catalisadores, mas são naturais, ou seja são de origem biológica, e são proteínas que se encontram naturalmente nos organismos vivos e cuja função é catalisar algumas reações químicas, e vendo que cada enzima é para uma determinada reação química, existem muitas enzimas.

• Exemplos: muitos detergentes têm uma mistura de enzimas que facilita remover nódoas da roupa.
• As leveduras têm enzimas, e quando se adiciona á massa do pão, permite uma rápida obtenção de dióxido de carbono a partir dos açúcares, fazendo crescer a massa.

Os catalisadores

Os catalisadores

Os catalisadores podem aumentar ou reduzir a velocidade das reações químicas. Quando reduzem a velocidade, são denominados inibidores ou catalisadores de ação negativa. Quando aumentam a velocidade são denominados catalisadores de ação positiva, ou simplesmente catalisadores.

Adubo

• Exemplo de inibidores: os conservantes usados na indústria da alimentação, para a lenta deteorização dos alimentos.
• Exemplo de catalisadores: os adubos usados na agricultura, para o rápido crescimento das plantas.

Conservas

A Velocidade das Reações Químicas

A Velocidade das Reações Químicas

A velocidade de uma reação química depende da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada, em que existem fatores que influenciam a velocidade de uma reação química:

• concentração dos reagentes;
• estado de divisão dos reagentes sólidos;
• temperatura;
• luz;
• presença de catalisadores. 

Concentração dos reagentes:

A concentração é um modo de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.

Quanto maior for a concentração dos reagentes , maior é a velocidade de reação.

Hoje em dia, há a tendência de utilizar detergentes líquidos mais concentrados, pois tornam as limpezas mais eficazes, já que as reações químicas que se formam são mais rápidas.

Estado de divisão dos reagentes sólidos:

O estado de divisão dos reagentes sólidos ou a superfície de contacto dos reagentes sólidos é um outro fator que influencia a velocidade de uma reação química. Carateriza-se pela divisão de um reagente sólido, e qunato mais dividido se encontra um reagente sólido, maior é a sua suprefície de contacto, sendo assim maior é a velocidade de reação.

Temperatura:

A temperatura é um fator que influencia a velocidade das reações químicas, que se carateriza detiorização de certos materiais dependendo com o grau de temperatura, por isso é que coloca alguns alimentos no frigorífico, para não se estragarem, como por exemplo o leite, o iogurte, o fiambre, etc. Esta deteorização acontece pela a alta temperatura a que o alimento se encontra. Por isso, pode-se concluir que a deteorização de alimentos acontece mais lentamente em temperaturas baixas.

Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reação química, maior é a velocidade de reação.

Luz:

Por vezes a luz não é essencial para que ocorra uma reação química, mas permite aumentar a sua velocidade, por exemplo, os alimentos deteorizão-se mais depressa com a presença da luz.

 A presença de catalisadores:

Os catalisadores são substâncias que, numa determinada reação química alteram a velocidade da reação, mas não se consomem nem são reagentes. Os catalisadores influenciam a velocidade de uma determinada reação quimica mas, no final, a quantidade de catalisador é a mesma que no início, podendo ser recuperado novamente.

A Velocidade das Reações Químicas

A Velocidade das Reações Químicas

A velocidade das reações químicas caracteriza-se pela rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reação se formam.

Como se mede a velocidade de uma reação química?

Para se medir a velocidade de uma reação química pode se fazer da seguinte maneira:

• a quantidade de reagentes que se consomem num dado intervalo de tempo
• a quantidade  de produtos de reação que se formam num dado intervalo de tempo 

O problema em questão é como é que se formam novas substâncias, quando se juntam os reagentes?

A teoria cinético-corpuscular é resposta para esta questão. 

1. Nesta teoria as moléculas dos reagentes começam em constante movimento;
2. O choque pode provocar quebra de ligações;
3. Os átomos ficam soltos, podendo assim, estabelecer novas ligações, ou seja, novas substâncias.

Acerto de esquemas químicos e Lei de Lavoisier

Acerto de esquemas químicos

Como agora já conhecemos as formulas químicas, já não fazemos os esquemas químicos por palavras mas sim com formulas químicas das substâncias.

 Metano(g)+Oxigénio(g) → Dióxido de Carbono(g)+Água(g)

CH4(g)+O2(g)  → CO2(g)+H2O(g)

Acerto de esquemas químicos - Exercício

 Lei de Lavoisier

Esta lei permite acertar o número de total de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao número total de átomos para o mesmo elemento químico nos produtos de reação. Numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos reação (num sistema fechado)

  

Porque é que se chama a Lei de Lavoisier?

Chama Lei de Lavoisier, em homenagem ao químico francês Antoine Laurent de Lavoisier, que estabeleceu o Princípio da Conservação da Massa.

"Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."
Antoine Laurent de Lavoisier

 Se quiserem saber mais sobre este químico francês, perguntem comentem alguma coisa!

Substâncias elementares e compostas

Substâncias elementares e compostas

Kit para a construção de modelos de moléculas

Como se viu antes, para os humanos identificarem cada tipo de átomo, começaram por ter cores, e esta é uma técnica para se representar átomos e moléculas.

Substâncias puras - são substâncias que possuem só um tipo de unidade estrutural.
Mistura de substâncias - apresentam mais do que uma unidade estrutural.

Substâncias elementares - são constituídas por átomos de um único elemento químico.
Substâncias compostas - são compostas por átomos de dois ou mais elementos químicos.

As moléculas também podem ser classificadas como elementares ou compostas.
  

A molécula de água é composta, pois contém oxigénio e hidrogénio.

A molécula de oxigénio é elementar, pois só contém oxigénio.