CONSTITUIÇÃO IÓNICA

Quando fazes a distribuição eletrónica de um elemento químico, por exemplo do Flúor (2-7), podes verificar que o seu último nível de energia não está no máximo. Mas para o átomo ficar estável ele precisa de ter mais um eletrão para ficar com 8 eletrões de valência, pois este tipo de átomos têm tendência em querer ficar estáveis.
Os átomos podem ganhar eletrões (exemplo: Flúor:2-7) ou perder (exemplo: Alumínio:2-8-3), mas o máximo de eletrões que se pode ganhar ou perder são 3, por isso à alguns elementos químicos que não conseguem formar iões (exemplo: Carbono:2-4).

1. Monopositivo/Mononegativo - quando ganha/perde uma carga elétrica
2. Dipositivo/Dinegativo - quando ganha/perde duas cargas elétricas
3. Tripositivo/Trinegativo - quando ganha/perde três cargas elétricas

COMO SE FORMAM OS IÕES?

• Quando um átomos perde eletrões, fica com mais protões do que eletrões,ou seja, a sua carga positiva é superior à sua carga negativa. Assim, o átomo transforma-se num ião positivo (catião). Qualquer ião positivo é menor que o átomo, a sua nuvem eletrónica é menor, pois perdeu eletrões.
• Quando um átomos ganha eletrões, fica com mais eletrões do que protões,ou seja, a sua carga negativa é superior à sua carga positiva. Assim, o átomo transforma-se num ião negativo (anião). Qualquer ião negativo é maior que o átomo, a sua nuvem eletrónica é maior, pois ganhou eletrões.

Átomo (nº de protões = nº de eletrões) -perde eletrões➝ Ião Positivo (nº de protões > nº de eletrões)
Átomo (nº de protões = nº de eletrões) -ganhar eletrões➝ Ião Negativo (nº de protões < nº de eletrões)

ATENÇÃO! Os átomos só têm tendência para formar iões quando o seu último nível de energia não estiver todo preenchido, ou seja, 8 eletrões de valência.