TABELA PERIÓDICA

Olá, então nesta mensagem vou vos falar sobre a tão famosa Tabela Periódica. Espero que fiquem mais esclarecidos sobre esta parte da química. :)

- ORGANIZAÇÃO
A tabela periódica é constituída por 90 elementos naturais e 28 elementos artificiais, ou seja, produzidos em laboratório. No total são 118 elementos químicos, que:

• Estão por ordem crescente consoante o seu nº atómico;

Fonte: FQ - Viver Melhor na Terra, M. Neli G. C. Cavaleiro e M. Domingas Beleza, ASA EDITORES

• Formam 18 colunas verticais, chamadas de grupos, e cada grupo é constituído por elementos com propriedades químicas diferentes;
• 1º Grupo - Neste grupo todos os elementos químicos têm 1 eletrão de valência
• 2º Grupo - Neste grupo todos os elementos químicos têm 2 eletrões de valência
• 13º Grupo - Neste grupo todos os elementos químicos têm 3 eletrões de valência
• 14º Grupo - Neste grupo todos os elementos químicos têm 4 eletrões de valência
• 15º Grupo - Neste grupo todos os elementos químicos têm 5 eletrões de valência
• 16º Grupo - Neste grupo todos os elementos químicos têm 6 eletrões de valência
• 17º Grupo - Neste grupo todos os elementos químicos têm 7 eletrões de valência
• 18º Grupo - Neste grupo todos os elementos químicos têm 8 eletrões de valência (último nível de energia completo, ou seja, são estáveis e não precisam/não conseguem formar iões).

Ex.: 2º Grupo = 12Mg : 2-8-2; 13º Grupo = 13Al : 2-8-3; 18º Grupo = 18Ar : 2-8-8

Fonte: blogdabeatrizcfq.blogspot.com

• Formam 7 linhas horizontais, chamadas de períodos
• 1º Período - Tem 2 elementos;
• 1 nível de energia
• 2º Período - Tem 8 elementos;
• 2 níveis de energia
• 3º Período - Tem 8 elementos;
• 3 níveis de energia
• 4º Período - Tem 18 elementos;
• 4 níveis de energia
• 5º Período - Tem 18 elementos;
• 5 níveis de energia
• 6º Período - Tem 32 elementos;
• 6 níveis de energia
• 7º Período - Tem 32 elementos.
• 7 níveis de energia.

Ex.: 2º Período = 6C : 2-4; 5º Período = 53I : 2-8-18-18-7; 7º Período = 87Fr : 2-8-18-18-32-8-1
 

Fonte: blogdabeatrizcfq.blogspot.com

Na parte inferior da tabela estão os lantanídeos e os actinídeos. Foram assim chamados pois começam com o lantânio 57La e com o actínio 89Ac. Foram colocados "à parte" senão a tabela periódica ficaria muito extensa.

A tabela periódica também se divide em metais, semi-metais e não metais, como mostra a figura:

O tamanho dos átomos é outra propriedade que varia na Tabela Periódica. Os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o número atómico. Os átomos dos elementos do mesmo período acontece o contrário: os átomos são menores quanto maior for o número atómico.

-PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS ➞ POSIÇÕES DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Metais: são substâncias elementares constituídas por átomos. Por isso, a representação simbólica dos metais faz-se através dos respetivos símbolos químicos.

O Ferro (Fe) é um metal

• Propriedades físicas:
•  são todos sólidos à temperatura ambiente; à excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos;
• são bastante densos;
• são maleáveis, ou seja, dobram-se facilmente sem partir;
• são bons condutores elétricos e térmicos.

Os metais são bons condutores térmicos

• Propriedades químicas:
• Quase todos os metais são reativos;
• Essa grande reatividade deve-se ao facto dos seus átomos terem poucos eletrões: para ficarem estáveis têm de perder um eletrão, transformando-se em iões positivos.
• Quando são expostos ao ar, oxidam (ficam enegrecidos ou enferrujados).

Não-metais: são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

O Carbono (C), representado nesta imagem como grafite e diamante, é um não-metal

• Propriedades físicas:
• existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente;
• têm densidades muito diferentes;
• quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
• são maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite que é boa condutora elétrica.

• Propriedades químicas:
• há não-metais pouco reativos mas o oxigénio e o cloro são tão reativos com os metais.

Nos 10 grupos que vos indiquei, 4 têm nomes específicos. Vamos então ver as características de cada um.

1º Grupo - Metais Alcalinos

Deste grupo fazem parte os elementos químicos lítio, sódio, potássio, entre outros.

• Propriedades:
• são moles e maleáveis;
• têm brilho metálico, quando a superfície está recentemente cortada;
• são bons condutores da corrente elétrica;
• têm propriedades químicas semelhantes.

 Quando um metal alcalino entra em contacto com a água, resulta um determinado hidróxido e forma-se hidrogénio gasoso. Nestas reações os átomos dos metais alcalinos transformam-se nos repetivos iões positivos de carga +1 = iões monopositivos. Isto acontece pois os metais alcalinos têm apenas um eletrão de valência, permitindo assim fazer trocas com outros átomos, tornando-se iões e ficando estáveis.

Como expliquei à pouco os átomos dos elementos químicos do mesmo grupo vão aumentando de tamanho quanto maior for o número atómico. Quanto maiores forem os átomos mais facilidade têm para perder o eletrão de valência. Por isso, o lítio tem mais dificuldade em perder o eletrão de valência do que qualquer outro metal alcalino e o frâncio tem mais facilidade em perder o eletrão de valência do que qualquer outro metal alcalino. Quanto maior for o átomo maior é a reatividade, ou seja, o lítio é o metal alcalino menos reativo e o frâncio é o metal alcalino mais reativo.

2º Grupo - Metais Alcalino-terrosos:

Deste grupo fazem parte os elementos químicos magnésio, cálcio, entre outros.

• Propriedades:
• são moles e maleáveis;
• têm brilho metálico, quando recentemente polidos;
• são bons condutores elétricos e térmicos;
• propriedades químicas - reagem à água.

  Quando um metal alcalino-terroso entra em contacto com a água, resulta um determinado hidróxido. Nestas reações os átomos dos metais alcalino-terrosos transformam-se nos repetivos iões positivos de carga +2 = iões dipositivos. Isto acontece pois os metais alcalinos têm dois eletrões de valência, permitindo assim fazer trocas com outros átomos, tornando-se iões e ficando estáveis.
Como já percebeste os átomos dos elementos químicos do mesmo grupo vão aumentando de tamanho quanto maior for o número atómico. Quanto maiores forem os átomos mais facilidade têm para perder os eletrões de valência. Por isso, o berílio tem mais dificuldade em perder os eletrões de valência do que qualquer outro metal alcalino-terroso e o rádio tem mais facilidade em perder os eletrões de valência do que qualquer outro metal alcalino-terroso. Quanto maior for o átomo maior é a reatividade, ou seja, o berílio é o metal alcalino-terroso menos reativo e o rádio é o metal alcalino-terroso mais reativo.

17º Grupo - Halogéneos

Deste grupo fazem parte os elementos químicos cloro, bromo, iodo, entre outros.

• Propriedades:
• têm diferentes estados físico, à temperatura ambiente;
• dissolvem-se melhor em solventes orgânicos do que em água;
• são substâncias constituídas por moléculas diatómicas, que mostra que os átomos dos halogéneos têm tendência a ligar-se;
• são substancias muito reativas - por exemplo, o dicloro, o dibromo e o diiodo reagem com os metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, dando origem a sais chamados halogenetos.

Curiosidade! Halogéneo vem do grego e significa produtos de sais (halogenetos).

A existência de halogenetos mostra que os átomos dos halogéneos se transformam facilmente em iões de carga -1: iões mononegativos. Isto acontece pois os halogéneos têm sete eletrões de valência, permitindo assim fazer trocas com outros átomos, tornando-se iões e ficando estáveis.

Como já sabes os átomos dos elementos químicos do mesmo grupo vão aumentando de tamanho quanto maior for o número atómico. Quanto maiores forem os átomos mais facilidade têm para perder os eletrões de valência. Por isso, o flúor tem mais dificuldade em perder os eletrões de valência do que qualquer outro halogéneo e o astáto tem mais facilidade em perder os eletrões de valência do que qualquer outro halogéneo. Quanto maior for o átomo maior é a reatividade, ou seja, o flúor é o halogeneo menos reativo e o rádio é o halogeneo mais reativo.

18º Grupo - Gases Nobres/Raros

São substâncias elementares, formadas por átomos dos elementos químicos hélio, néon, crípton, xénon, rádon, todos no estado gasoso à temperatura ambiente.

• Propriedades:
• não têm praticamente qualquer reatividade;
• são muito estáveis, pois já têm o último nível de energia completo: He : 2; Ne : 2-8; Ar : 2-8-8.

- E agora a Tabela Periódica completa!