OS ISÓTOPOS

Como referi antes todos os átomos de um elemento químico têm o mesmo número atómico (nº de protões).  No entanto o nº de massa (nº de neutrões) pode variar em átomos do mesmo elemento químico. Aos átomos do mesmo elemento químico com o nº de massa diferente chamamos de isótopos.

• o mesmo nº de protões Z;
• diferente nº de massa A, pois o nº de neutrões N é diferente.

Exemplo:

• Hidrogénio 1H

Todos os átomos de hidrogénio têm em comum:

1. um protão
2. um eletrão (pois o nº de eletrões = nº de protões)

Mas há três tipos de átomos de hidrogénio, em que a diferença é número de neutrões presentes no núcleo.

Fonte: fu2re.wordpress.com

• A primeira imagem à esquerda é um isótopo de hidrogénio, em que tem um protão e um eletrão. Chamamos-lhe de Hidrogénio-1 ou Prótio.
• A segunda imagem no centro é um isótopo de hidrogénio, em que tem um protão, um eletrão e um neutrão. Chamamos-lhe de Hidrogénio-2 ou Deutério.
• A terceira imagem à direita é um isótopo de hidrogénio, em que tem um protão, um eletrão e dois neutrões. Chamamos-lhe de Hidrogénio-3 ou Trítio.

☞ Os três isótopos de hidrogénio têm o nº de massa diferente.
☞ O isótopo mais abundante na natureza é o hidrogénio-1 e o menos abundante é o hidrgénio-3.
☞ Têm todos as mesmas propriedades químicas, pois as nuvens eletrónicas são iguais, ou seja, não houve trocas de eletrões.

A maior parte dos elementos químicos têm dois ou mais isótopos naturais, mas nem todos são estáveis. O elevado número de neutrões em relação aos protões tornam os seus núcleos instáveis ou até mesmo radioativo.